tabla periodica

Clasificación periódica de los elementos químicos

Cada elemento químico contiene un enlace que explica sus propiedades químicas, efectos sobre la salud, efectos sobre el medio ambiente, datos de aplicación, fotografía y también información acerca de la historia y el descubridor de cada elemento. También puede consultar el apartado especial de terminología de los efectos de las radiaciones sobre la salud.

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

1

H1

Elija los elementos por su nombre, símbolo y número atómico.

He2

2

Li3

Be4

Pinche aquí para acceder a la historia de la tabla periódica.

B5

C6

N7

O8

F9

Ne10

3

Na11

Mg12

Al13

Si14

P15

S16

Cl17

Ar18

4

K19

Ca20

Sc21

Ti22

V23

Cr24

Mn25

Fe26

Co27

Ni28

Cu29

Zn30

Ga31

Ge32

As33

Se34

Br35

Kr36

5

Rb37

Sr38

Y39

Zr40

Nb41

Mo42

Tc43

Ru44

Rh45

Pd46

Ag47

Cd48

In49

Sn50

Sb51

Te52

I53

Xe54

6

Cs55

Ba56

La57

Hf72

Ta73

W74

Re75

Os76

Ir77

Pt78

Au79

Hg80

Tl81

Pb82

Bi83

Po84

At85

Rn86

7

Fr87

Ra88

Ac89

Rf104

Db105

Sg 106

Bh107

Hs108

Mt109

Uun110

Uuu111

Uub 112

Uut 113

Uuq 114

Uup 115

Uuh 116

Uus 117

Uuo118

La57

Ce58

Pr59

Nd60

Pm61

Sm62

Eu63

Gd64

Tb65

Dy66

Ho67

Er68

Tm69

Yb70

Lu71

Ac89

Th90

Pa91

U92

Np93

Pu94

Am95

Cm96

Bk97

Cf98

Es99

Fm100

Md101

No102

Lr103

Pinche aquí para acceder a la versión pdf de la tabla periódica

Esta tabla periódica de los elementos químicos ordenados en grupos o familias contiene información general acerca de cada uno de los elementos (valencia, propiedades químicas, características, historia, inventor...), así como sus efectos sobre la salud y el medio ambiente. Además incluye los nuevos elementos Ununundio, Ununquandio.... Esta tabla es una versión actual, interactiva e imprimible de la tabla de elementos de Mendeleiev (creador de la tabla periódica, su concepto y definición). No necesita download.

Read more: http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm#ixzz1fmo8kdIM

modelo atomico

Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
Bohr supuso además que el momento angular de cada electrón estaba cuantizado y sólo podía variar en fracciones enteras de la constante de Planck. De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.
Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaron por números. Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.
Sin embargo no explicaba el espectro de estructura fina que podría ser explicado algunos años más tarde gracias al modelo atómico de Sommerfeld. Históricamente el desarrollo del modelo atómico de Bohr junto con la dualidad onda-corpúsculo permitiría a Erwin Schrödinger descubrir la ecuación fundamental de la mecánica cuántica.

energia

En la actualidad, muy pocos de los habitantes del llamado “primer mundo” sabríamos vivir sin electricidad. ¿Os imagináis un mundo sin tele? ¿Sin ordenador? … Damos por hecho que la electricidad esta ahí, en cualquier enchufe o interruptor, pero si recordamos la Ley de la Conservación de la Energía (La energía no se crea ni se destruye tan sólo se transforma) deberíamos hacernos la siguiente pregunta: ¿De dónde sale la energía que llega a nuestras casas? ¿Cuáles son los procesos que se tienen que producir para que tengamos energía eléctrica en nuestras casas? A la primera pregunta es muy probable que ya tuvierais respuesta, de todos modos ya os la estoy dando en la sección de “Tarea”, para responder a la segunda ha sido creada esta web-quest. De este modo, usando todas las herramientas que estén a vuestro alcance, además de las que ya os facilito, podréis responder a esta pregunta.
Tarea:
Como todos sabemos, existen las llamadas energías renovables (o limpias) y las energías no

renovables (o sucias).
Como ejemplos de energías limpias tenemos la producida en centrales hidroeléctricas, centrales eólicas, centrales solares, centrales geotérmicas y centrales mareomotrices.
Como ejemplos de energías sucias tenemos la energía nuclear y la energía térmica. Esta última se subdivide en una serie de clases o grupos que son: centrales térmicas de carbón, de fuel, de gas o de ciclos combinados.
La tarea consistirá en que dos alumnos trabajen en equipo y elaboren un informe manuscrito en el

que aparezcan un caso de energía limpia y otro de energía sucia. Por ejemplo: una central eólica y una central térmica de ciclo combinado.
La asignación de la tarea será realizada por sorteo, pero garantizando que todas las formas de obtención de energía sean recopiladas por el total de los miembros de la clase.

Proceso:

En cada documento deberá aparecer:
Descripción del proceso de obtención de energía, es decir, a partir de qué materias primas comienza el ciclo y cómo estas son procesadas para la obtención de electricidad.

Descripción de los instrumentos o equipos que componen cada central.
Comparación entre las dos formas de energía elegidas, cuales son las ventajas y desventajas de la obtención de energía eléctrica por sendos caminos.
Elaboración de un vocabulario de todos los términos que aparezcan en la documentación utilizada y que sean desconocidos por los alumnos que han elaborado el trabajo.
En el caso de las energías sucias se deberán especificar cuales son los residuos producidos por estas centrales así como describir de forma somera que consecuencias nocivas tienen para nuestra salud y medio ambiente.
Se presentará una biografía de todos los textos consultados, así como los enlaces utilizados para la elaboración del informe.
En el informe aparecerá una elección personal entre las dos formas de obtención de energía que ha tratado dicho informe. Pudiendo ser compartida la elección pero no los argumentos, al menos en su totalidad, que justifican la elección.
Un día de clase, aún por determinar, se establecerá un debate sobre las preferencias energéticas de los alumnos.
El profesor evaluará el trabajo personal de cada pareja según los criterios expuestos anteriormente y establecerá las correcciones pertinentes. Una vez realizadas las correcciones, si las hubiera, los alumnos “colgarán” el texto corregido en este blog para que de este modo sus compañeros puedan documentarse para el examen.
Dicho examen consistirá en una serie de preguntas breves o un test, que versarán sobre esta web-quest.